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Termodinamica: esercizi svolti per le superiori

Esercizi risolti per capitolo:

Equazione dei gas

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Equazione dei Gas

1. La temperatura assoluta

2. I gas perfetti

2.1. Legge di Boyle

2.2. Prima Legge di Gay Lussac

2.3. Seconda Legge di Gay-Lussac

3. Equazione dei Gas Perfetti

4. Grandezze relative ai gas

4.1. Numero di Avogadro

4.2. Quantità di sostanza

4.3. Massa molecolare

4.4. Numero di molecole

4.5. Costante di Boltzmann

4.6. Densità del gas

5. La pressione parziale

6. Forum

↓ Mostra documenti teorici [1] ↓

Le soluzioni passo-passo sono disponibili su:

https://it.openprof.com/wb/capitolo:equazione_dei_gas/587/

Esempio 1.

Qual è la densità dell'aria ad una temperatura di 30°C e una pressione di 100 bar? La Massa Molecolare M dell'aria è 29 g/mol.

Esempio 2.

In un contenitore chiuso da un litro si misura una pressione di 2 bar e una temperatura di 20°C. Aprendo una valvola la pressione scende a 1,9 bar. Quante molecole d'aria sono uscite dal contenitore?

Una bombola da 50 l è stata riempita con 3 kg di ossigeno. Se la temperatura è 20°C e la massa molecolare dell'ossigeno () è 32 g/mol, qual è la pressione nella bombola?

In un contenitore chiuso di capacità si misura una temperatura di 303 K e una pressione di . Quante molecole di gas sono contenute nel contenitore?

In un serbatoio da 120 l sono contenute 3 kilomol di ossigeno.

La temperatura all'interno del serbatoio è 293 K.

Quante molecole di ossigeno sono presenti nel serbatoio e a quale pressione?

A un'altitudine di 20000 m la temperatura dell'aria è -55°C e la pressione 0,1 bar. Qual è la sua densità in tali condizioni?

La Massa molecolare M dell'aria è circa 29 kg/kmol.

Che massa ha un volume di aria di 4x4x2,5 m alla pressione di 1 bar e a una temperatura di 20°C?

La Massa molecolare M dell'aria è circa 29 kg/kmol.

In un metro cubo d'aria si rilevano 10 g di anidride carbonica . Qual è la sua pressione parziale ad una temperatura di 20°C?

La massa molecolare dell'ossigeno è 16 g/mol, quella del carbonio è 12 g/mol.

In un serbatoio da 100 litri è contenuta dell'aria a 22°C a una pressione di 1.010 bar. Dopo aver immesso 2 g di acqua si attende che evapori mentre la temperatura scende a 16°C.

Qual è la pressione parziale del vapore acqueo nel serbatoio e la pressione totale?

La massa molecolare dell'aria è 18 kg/kmol

10.

Un serbatoio da 50 litri è stato riempito con 1 kg di azoto e 2 kg di ossigeno a una temperatura di 22°C.

Determinare la composizione della miscela e la pressione totale.

massa molecolare azoto: 28 g/mol

massa molecolare ossigeno: 32 g/mol

11.

Un serbatoio da 50 litri che contiene 5 kg di gas alla pressione di 60 bar viene messo in collegamento attraverso una valvola con un secondo serbatoio da 20 litri.

Mantenendo costante la temperatura viene aperta la valvola e la pressione diminuisce. Che pressione si misura nel serbatoio dopo l'apertura della valvola?